Question

8．金屬X相對原子質量是金屬Y相對原子質量的2/3，等質量的X和Y元素在相同條件下跟過量的鹽酸反應，所產(chǎn)生H₂的體積前者為后者的一半，則X與Y兩元素的化合價為（　　）

• A． +1，+3
• B． +3，+1
• C． +2，+3
• D． +3，+2

Answer 1

分析 在金屬和酸的反應中，金屬的化合價升高，失電子，氫元素的化合價降低，得電子，在反應中，得失電子守恒，據(jù)此設未知數(shù)進行計算即可．

解答 解：設金屬X的相對原子質量為2a，則Y的相對原子質量為3a；設X的化合價為x，Y的化合價為y，質量均為1g，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則氫氣的物質的量比也為1：2，金屬X和酸的反應中電子守恒得到：①$\frac{1}{2a}$（x-0）=2（1-0），金屬Y和酸的反應中電子守恒得到：②$\frac{1}{3a}$（y-0）=2×2（1-0），
解得x：y=1：3，即x為+1價，y為+3價．
故選A．

點評 此題考查學生根據(jù)化學方程式計算與化合價知識綜合運用能力，難度較大．