【題目】某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 .
(2)若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 .
【答案】
(1)酸性和還原性
(2)0.5mol
【解析】解:(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,鹽酸中的氯的化合價部分變,部分升高,所以鹽酸具有酸性和還原性,所以答案是:酸性和還原性;(2)15.9gKMnO4的物質(zhì)的量為 =0.1mol,則:
2KMnO4 | + | 16HCl | = | 2KCl | + | 2MnCl2 | + | 5Cl2↑ | + | 8H2O |
2 | 16 | 5 | ||||||||
0.1mol | n(HCl) | n(Cl2) |
所以,n(Cl2)= =0.25mol,被氧化的HCl生成氯氣,故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol,
所以答案是:0.5mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣
D. 氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中,鐵是
A.氧化劑B.被還原
C.還原劑D.氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42-濃度與海水相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用右圖裝置制。ū匾獣r可加熱)、凈化、收集的氣體是( )
A.銅和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C.鋅和稀硫酸制氫氣
D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是:
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32—
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1O-十C1-
D.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是;
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過量,理由是;則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
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