A. | 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
C. | CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | CO2通入氯化鈣溶液中:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
分析 A.銅活潑性較弱,不與氫離子反應(yīng)生成氫氣;
B.強(qiáng)氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水;
C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng);
D.二氧化碳?xì)怏w不與氯化鈣溶液反應(yīng).
解答 解:A.銅還原性較弱,不能與氫離子反應(yīng)生成氫氣,實(shí)驗(yàn)室中用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存,原因是玻璃塞中的二氧化硅與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故B正確;
C.CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鈣溶液不與二氧化碳反應(yīng),無(wú)法寫出反應(yīng)的離子方程式,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3.18 g | B. | 2.12 g | C. | 4.22 g | D. | 5.28 g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銅片為負(fù)極 | B. | 鐵片上發(fā)生還原反應(yīng) | ||
C. | 電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極 | D. | 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸的稀釋 | |
B. | 某電極上有銅產(chǎn)生,且溶液中銅離子濃度不變 | |
C. | 微粒電子數(shù) | |
D. | 過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯水久置后黃綠色消失 | |
B. | 淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán) | |
C. | SO2使品紅溶液褪色 | |
D. | 溴水中加入CCl4溶液,振蕩?kù)o置后,上層呈橙紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 取碳酸鉀固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色 | |
B. | 漂白粉是純凈物,它的成分為次氯酸鈣 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí),可用排燒堿溶液集氣法收集 | |
D. | 加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 | |
B. | 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間,是良好的半導(dǎo)體材料 | |
C. | 二氧化硅是酸性氧化物,不能和任何酸反應(yīng) | |
D. | 信息高速公路的骨架----石英光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl | B. | FeCl2 | C. | CuCl2 | D. | NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 它屬于芳香烴 | B. | 分子中最多有23個(gè)原子共面 | ||
C. | 分子式為C14H8Cl5 | D. | 1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成 |
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