Question

（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和CO₂氣體的分子數(shù)之比為______；質(zhì)量比為______；原子總數(shù)之比為______；氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為______．
（2）已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標準狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為______．

Answer 1

解：（1）同溫同壓下，同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，則甲烷（CH₄）和CO₂氣體的分子數(shù)之比為1：1，
設它們的物質(zhì)的量都是nmol，
則質(zhì)量比為nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11，
原子總數(shù)之比為nmol×5：nmol×3=5：3，
氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為nmol×4：nmol×2=2：1，
故答案為：1：1；4：11；5：3；2：1；
（2）標準狀況下，體積為6.72L，則混合氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=40g/mol，
設混合氣體中N₂的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則
，解得x=0.075mol，y=0.225mol，
則原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比為0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案為：40g/mol；1：3．
分析：（1）同溫同壓下，同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同，利用m=n×M來計算質(zhì)量之比，利用分子的構成來計算原子總數(shù)之比、原子數(shù)之比；
（2）標準狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設出它們的物質(zhì)的量，利用質(zhì)量、物質(zhì)的量列關系式來解答．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及物質(zhì)的量的有關計算，明確質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系、體積與物質(zhì)的量的關系是解答本題的關鍵．