在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施（　　）
A．延長反應(yīng)時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，延長反應(yīng)時間不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．充入過量H2，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率反而減小，故B錯誤；
C．充入過量N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主要以制得乙烯等短鏈不飽和烴為目的的石油加工方法是（　�。�
A．石油裂化
B．石油裂解
C．石油常壓分餾
D．石油減壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與能源及利用有關(guān)的描述中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放熱或吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量決定
B．可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率
C．核能利用有可能造成輻射危害，故應(yīng)限制其發(fā)展
D．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（　�。�
A．太陽能B．石油C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率為10%-15%．2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2
催化劑
2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
B．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展前景
C．新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氮?dú)�、氫氣合成氨的說法中，正確的是（　�。�
A．將氮?dú)�、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反�?yīng)條件
B．在氮?dú)�、氫氣合成氨的化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的性能對反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)的高低具有一定的制約作用
C．現(xiàn)代工業(yè)上實施的合成氨屬于仿生固氮
D．將NH3轉(zhuǎn)化為固態(tài)化肥NH4Cl也屬于人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點(diǎn))。
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
開始沉淀時的pH
2.7
－
－
－
沉淀完全時的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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