【題目】（1）寫出醋酸的電離方程式：_____________________________________；

（2）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng) (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

【答案】CH3COOH CH3COO－+H+ 右 增大 減小 不變 = =

【解析】

（1）本題考查弱電解質(zhì)的電離，醋酸屬于弱酸，發(fā)生部分電離，電離方程式為CH3COOH CH3COO－＋H＋；（2）考查電離平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka= ；（3）考查影響電離平衡移動(dòng)的因素，加水促進(jìn)電離，電離平衡向右移動(dòng)，n(CH3COOH)的減小，因?yàn)槭峭蝗芤海?/span>c(CH3COO－)/c(H＋)=n(CH3COO－)/n(H＋)，根據(jù)醋酸電離方程式，因此c(CH3COO－)/c(H＋)不變；（4）本題考查一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，相同濃度時(shí)醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，因此初始速率時(shí)a<b；鋅是過量，鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相同，因此產(chǎn)生氫氣的量相同，即a=b；兩種酸的物質(zhì)的量相同，即消耗NaOH的量相等，即a=b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是( )

A. 鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe

B. 晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵

C. 晶格能：氧化鈣＞氧化鎂

D. 該晶胞的質(zhì)量是g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是( )

①m+n<p ②x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆 ③n＞p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢 ⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②④ B. ②④

C. ③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L；

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

RCH2-CHO++H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的名稱是____；G中含有的官能團(tuán)名稱是____。

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式___。

（3）A→B的反應(yīng)類型是___；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

（4）同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下：

回答下列問題：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時(shí)間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí)， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）

A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。

（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。

（3）NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu) ________（填字母代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置。請(qǐng)回答下列問題

(1)關(guān)閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________。

(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)打開G夾，關(guān)閉B夾，可以看到的現(xiàn)象是_______________ 。

(4)三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。

④經(jīng)過上述分離操作后，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項(xiàng)前的字母):

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

D.充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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