Question

14．反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂（g）和NO₂（g）注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．若SO₂（g）和NO₂（g）的初始濃度都增大到3mol/L，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 50%
• B． 60%
• C． 75%
• D． 86%

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時的濃度為2mol/L×（1-60%）=0.8mol/L，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
變化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   0.8       0.8     1.2     1.2         
依據(jù)平衡常數(shù)概念計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，依據(jù)平衡三段式，結(jié)合平衡常數(shù)計算SO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時的濃度為2mol/L×（1-60%）=0.8mol/L，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
變化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   0.8       0.8     1.2     1.2   
所以反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×0.8}$=2.25，答：反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；
當(dāng)SO₂（g）和NO₂（g）的初始濃度都增大到3mol/L，設(shè)消耗二氧化硫濃度為x；
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   3       3         0       0
變化量（mol/L）   x       x         x       x
平衡量（mol/L）   3-x   3-x        x        x
平衡常數(shù)K=$\frac{x{\;}^{2}}{（3-x）^{2}}$=2.25
x=1.8mol/L
則SO₂（g）轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.8mol/L}{3mol/L}$×100%=60%，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．