6．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷三種化合物的熔點、沸點高低的順序是
（　�。�
物質(zhì)①NaF②NaI③MgO
離子電荷數(shù)112
離子的核間距23.1nm31.8nm21.0nm
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．②＞①＞③

分析 離子化合物中，離子的電荷越高、離子半徑越小，熔沸點越大，以此來解答．

解答 解：由表格中數(shù)據(jù)可知，MgO中離子電荷最高、離子半徑最小，則熔沸點最高；NaF、NaI中離子電荷數(shù)相同、且NaF中離子半徑小，則NaI的熔沸點最低，三種化合物的熔點、沸點高低的順序是③＞①＞②，
故選C．

點評 本題考查離子化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握熔沸點比較的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
　物質(zhì)
組別		甲乙丙
ANH3CuO稀HNO3
BAl鹽酸Fe2O3
CSiO2H2
DSO2NaOH溶液新制氯水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
酸電離常數(shù)（25℃）
碳酸Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11
次溴酸Ka=2.4×10-9
A．HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
C．HBrO+NaHCO3═NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+NaHCO3═Na2CO3+HBrO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表達方式正確的是（　�。�
A．鈉離子的電子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化鈣電子式：D．OH-的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將6g某金屬投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中，當H+濃度減少一半時（設(shè)溶液體積不變）金屬還沒有全部溶解，則此金屬不可能是（　�。�
A．FeB．ZnC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn) 物未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若 A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在 水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄屑桃，香子蘭等香味的食用香精．在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

請回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇
（2）合成肉掛酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有3個，C中所含的官能團有醛基 （寫名稱）．
（3）G→H的反應(yīng)化學方程式為+H2O．
（4）符合下列條件的同分異構(gòu)體共有5種．
A．能發(fā)生水斛反應(yīng)
B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C．能與溴生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價為+2價．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO2，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（5）請用化學用語回答：
①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶MnCO3的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反應(yīng)Ⅳ所所對應(yīng)的化學方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)．重復實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如表二：
表二：
序號123
起始讀數(shù)0.95mL0.70mL1.00mL
終點讀數(shù)20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl3溶液體積偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4 H+=2H2O．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標準狀況下11.2L CH4可處理22.4L NOx，則x值為2．

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