【題目】已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求， 92U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是

A. Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

B. 92U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化

C. 40Ca2＋與18O2具有相同的電子數(shù)

D. Si2O中電子總數(shù)為80

【答案】C

【解析】 Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)是165，核外電子數(shù)是112,差為53，故A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是原子核發(fā)生變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；40Ca2＋有18個(gè)電子， 18O2有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；Si2O中電子總數(shù)為14×2+8×6+4=80，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJmol﹣1

197

360

499

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (　 　)

A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若濃硫酸不慎沾在皮膚上，馬上用3%的NaOH沖洗

B. 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可直接加熱，燒杯、圓底燒瓶等不可直接加熱

C. 過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌

D. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示劑．
B．用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號(hào)字母填寫(xiě)）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；
（3）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ， 尖嘴部分應(yīng)；
（4）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì)；堿式滴定管未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì) ． （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C.此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響

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