在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCN?H++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、滴加少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減少
B、加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．加入少量HCl，氫離子濃度增大，抑制HCN電離；
B．加水稀釋促進HCN電離；
C．加入少量NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進HCN電離；
D．加入少量NaCN固體，CN-濃度增大抑制HCN電離．
解答： 解：A．加入少量HCl，氫離子濃度增大，則抑制HCN電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．加水稀釋促進HCN電離，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．加入少量NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導致溶液中氫離子濃度減小，則促進HCN電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．加入少量NaCN固體，CN-濃度增大抑制HCN電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定平衡移動方向，注意：稀釋HCN溶液，雖然促進HCN電離但溶液中氫離子濃度減�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是（　　）
A、氯水
B、SO2
C、H2O2
D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往Na2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液
 
；
②往裝有Na2CO3溶液的試管中逐滴滴入過量HCl溶液
 
；
③實驗室用來制取CO2的反應(yīng)
 
；
④稀硫酸與澄清石灰水的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As．反應(yīng)方程式為：3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、還原劑是H3AsO3
B、還原性：As＞SnCl2
C、M為H2O，是氧化產(chǎn)物
D、每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、NO3-、OH-
D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、斷裂1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵放出的能量大于形成2 mol H-F鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol
B、18 g H2O中所含水分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
C、22 g CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
D、任何條件下，22.4 L氫氣中所含氫原子數(shù)都約為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（　�。�
A、鐵制坩堝B、普通玻璃坩堝
C、石英坩堝D、陶瓷坩堝

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同步練習冊答案