用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛三種無色溶液，這種試劑可以是下列的（必要時可加熱）（   ） 
A、銀氨溶液           B、濃氨水　　 Ｃ、FeCl3溶液      D、新制Cu(OH)2濁液
D
銀氨溶液只能鑒別乙醛，乙酸和乙醇無法鑒別。乙醇和乙醛都能使?jié)怃逅噬�，B不正確。；氯化鐵和三種外傳都不反應，無法鑒別，C不正確。新制氫氧化銅懸濁液和乙醇不反應，和乙酸發(fā)生中和反應，和乙醛發(fā)生氧化還原反應生成氧化亞銅紅色沉淀，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是
A．伸入燃著的木條。
B．分別通入少量澄清石灰水，振蕩。
C．分別通入少量NaOH溶液，振蕩。
D．分別通入少量稀硫酸，振蕩。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，可用做從碘水中提取碘的萃取劑的是
A．酒精B．NaOH溶液
C．四氯化碳D．食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時的pH
7.6
2.7
5.7
4.7
完全沉淀時的pH
9.7
3.7
8.5
7.3
（1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。
（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設(shè)計了如下除雜流程：

20090520

 
①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。

a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
          （填化學式）。
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是
A．苯、乙醇、四氯化碳
B．氫氧化鈉固體、氯化鈉固體、硝酸銨固體
C．苯、己烷、硝基苯
D．乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有I－、Cl－、SO32－、SO42－。向該溶液中加入一定量溴水，充分振蕩后溶液呈無色。由此可知原溶液(  )
A．肯定含有SO32－B．肯定不含I－C．肯定不含Cl－D．肯定含有SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是
A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用乙醇從碘水中萃取碘
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于分離、提純液態(tài)有機混合物的操作的是
A．重結(jié)晶B．萃取C．蒸餾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方法不正確的是(　　)
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥
B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液
C．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
D．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應

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