Question

下述實驗能達到預期目的是

	實驗內容	實驗目的
A	向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸	制備Fe（OH）3膠體
B	向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去	驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解產物有還原性
D	將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	檢驗氣體中有乙烯

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

B
分析：A．制備Fe（OH）₃膠體不能長時間加熱；
B．Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂發(fā)生：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，從平衡移動的角度分析；
C．檢驗葡萄糖應在堿性條件下進行；
D．乙醇能與酸性高錳酸鉀反應．
解答：A．制備氫氧化鐵膠體時，當溶液呈紅褐色時應停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，加入BaCl₂發(fā)生：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，水解平衡向逆反應方向移動，溶液堿性減弱，故B正確；
C．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗是否有葡萄糖生成，應在堿性條件下反應，否則不能觀察到紅色沉淀，故C錯誤；
D．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙醇可使高錳酸鉀褪色，不能確定是否生成乙烯，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的基本方法及應用，題目難度不大，注意把握相關基本實驗操作方法，本題注意乙醇的性質．