【題目】阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源,反應(yīng)溫度達(dá)2 700 ℃,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( 。

A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑

C.聯(lián)氨是還原劑D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)物中不存在單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

BN2H4N元素化合價(jià)升高,為還原劑,故B錯(cuò)誤;

CN2H4N元素化合價(jià)升高,為還原劑,故C正確;

D.該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化,則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。

C中得到紫色固體和溶液。CCl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有__________________(寫(xiě)離子方程式)。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否為K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

.由方案中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由____________________________________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

.方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2________FeO42(填“>”“<”),而方案實(shí)驗(yàn)表明,Cl2FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

A.F-B.Cl-C.NH3D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。要用 來(lái)酸化KMnO4溶液,褪色所需時(shí)間tA tB(“>”、“=”“<”)。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(酸式堿式)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪色了。

請(qǐng)解釋原因: 。待到 ,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(2)計(jì)算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

序號(hào)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是

A 配制KMnO4溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線(xiàn)

B.未用待測(cè)液乙二酸潤(rùn)洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年,他準(zhǔn)確測(cè)得49號(hào)元素In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素,下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是

A. 為兩性元素B. In在反應(yīng)中容易失電子

C. In為長(zhǎng)周期元素D. In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是

A. x、y、z均能使Br2CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有yz

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出12種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

4

(1)這12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

(2)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(3)寫(xiě)出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫(xiě)出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________。

(4)寫(xiě)出⑨⑩與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。

(5)寫(xiě)出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________

②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。

③和⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________

用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過(guò)程_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1稀鹽酸:OH+CO+3H===CO2↑+2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2++3OH+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA

D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA

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