Question

（2012?西安模擬）有一個未完成的離子方程式：[]+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．X₂的電子式為

B．X元素在周期表中處于ⅤA族

C．X元素的原子最外電子層上有7個電子

D．X可能是周期表中第二周期元素

Answer 1

分析：根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有5個負電荷，
根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX₂，則XO₃^-為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負電荷，即X的最低化合價為-1價，
最X原子核外有7個電子，最高化合價為+7價．
以此解答該題．

解答：解：根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有5個負電荷，
根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX₂，則XO₃^-為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負電荷，即X的最低化合價為-1價，
最X原子核外有7個電子，最高化合價為+7價．
A．X的最外層有7個電子，X-X之間有1對共用電子對，故A錯誤；
B．X原子核外有7個電子，應位于周期表第ⅦA族，故B錯誤；
C．由以上分析可知，X元素的原子最外電子層上有7個電子，故C正確；
D．X可為Cl、Br、I等元素，不為第二周期元素，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于離子方程式的書寫和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價．