利用右圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結(jié)論，實驗所用試劑或所得結(jié)論列于表中．請回答：
實驗試劑實驗結(jié)論
甲乙丙
①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
（1）圖中①為______，②為______，
（2）請你根據(jù)上述實驗裝置設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論填入下表：
試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論
______________________________

解；（1）依據(jù)實驗裝置圖可知，甲和乙反應，生成產(chǎn)物通入丙中反應，如證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根據(jù)氧化還原反應的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律分析判斷，甲為濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液中生成氯氣，氯氣通入溴化鈉溶液中會反應生成溴單質(zhì)；高猛酸鉀做氧化劑氧化鹽酸中的氯化氫為氯氣，氯氣把氧化溴化鈉中的溴離子為溴單質(zhì)，符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律應用，故答案為：濃鹽酸；溴化鈉溶液；
（2）實驗證明鹽酸＞碳酸，利用酸性強弱規(guī)律設計實驗，鹽酸和大理石反應生成二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁或通入硅酸鈉溶液生成白色沉淀；分液漏斗中的稀鹽酸滴入盛大理石的錐形瓶中，反應生成二氧化碳氣體，利用丙 裝置檢驗二氧化碳的生成，證明鹽酸酸性大于碳酸，試劑甲為稀鹽酸，試劑乙為石灰石，試劑丙為澄清石灰水或硅酸鈉溶液，丙中現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁或硅酸鈉溶液變渾濁，證明鹽酸酸性大于碳酸大于硅酸，
故答案為：
試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論
鹽酸石灰石澄清石灰水或硅酸鈉變渾濁酸性為：鹽酸＞碳酸，或鹽酸＞碳酸＞硅酸
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗

【實驗一】收集NO氣體。
（1）  用裝置A收集NO氣體，正確的操作上       （填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣                  b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣                  d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標。
（2）選用B和         （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），=       。
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是              。
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。
（6）           。
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙        方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______．得到濾渣1的主要成分為______．
（2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的優(yōu)點是______；調(diào)溶液pH的目的是______．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
cmol/LEDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，加入的化學試劑①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后順序正確的是（　　）
A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式______；______．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為______．
（3）反應中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______．（均用化學式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是______．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有______（填化學式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：______．
②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有______．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待______時，停止加熱，將燒瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出下列反應的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：______．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應，生成紅色的溶液：______．
（2）高二化學第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是______，由此證明生成的氣體是______．
根據(jù)______現(xiàn)象可判斷銅被氧化為______，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應的離子方程式______．
②實驗b中試管上部起先可看到______，后來可看到______．由此證明生成的氣體是______．寫出化學反應方程式______．
③兩實驗中將導管通入NaOH溶液的中是為了______．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：______，由此你能得出什么結(jié)論：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì)，你無法完成的實驗是（　�。�
A．檢驗自來水中是否含氯離子
B．鑒別食鹽和純堿
C．檢驗雞蛋殼能否溶于酸
D．除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達到除雜目的組別是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BCO2HCl飽和Na2CO3溶液
CKCl溶液MgCl2適量NaOH溶液
DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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