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某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵(Fe2O3)反應的氣體產物成分進行研究．

(1)提出假設

①氣體產物是CO2．②氣體產物是CO．③氣體產物是________．

(2)設計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：________．

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g碳粉混合均勻，放入48.48 g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00 g．

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為________．

(5)數據處理

試根據實驗數據分析判斷，前面的假設________(填①、②、③)是正確的．寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)CO2、CO的混合物

　　(3)NH＋NON2↑＋2H2O

　　(4)步驟②中是為了排盡空氣(1分)步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收

　　(5)③；2C＋Fe2O32Fe＋CO↑＋CO2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
【測定原理】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【測定裝置】部分裝置如圖1所示

[測定步驟]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開
a
a
，關閉
b
b
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣．關閉
a
a
，打開
b
b
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再重復③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次，實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度
18
18
mg?m-3，該居室的甲醛
是
是
（填是或否）超標．
（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設：
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
（至少答出2種可能性）．
（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進．有同學提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應充分
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應充分
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．
實驗操作 實驗現象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份． 有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合． 產生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱． 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產生．
（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是
檢驗HCO3-離子
檢驗HCO3-離子
，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生
．
（3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe2+？
（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)髙三年級聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氮（NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質，NO2與Na2O2均具有較強的氧化性，某研究性學習小組對二者能否發(fā)生反應進行探究。

【實驗】

下列關于實驗室制備NO2的說法正確的是_______

a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮

b．二氧化氮常用向下排空氣法收集

c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.

d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺

e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理

【提出假設】

假設一：NO2與Na2O2二者不反應；

假設二：NO2能被Na2O2氧化；

假設三：                            

【查閱文獻】

NO2在反應中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO4氧化。

【設計實驗】

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設    不成立。

(2)若假設二成立，反應的化學方程式是               。

(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成下表內容。

實驗步驟

（不要求寫具體操作過程，儀器任選）

預期的實驗現象及結論

取適量的白色固體置于試管中，…………

 

 

【定量分析】

若實驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質量為3.9g，充分反應后白色固體質量為8.4g，該小組同學得出假設2不成立的結論。你是否同意他們的結論，并簡述理由：               

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到V mL氣體（標準狀況），將所得溶液用鹽酸滴定恰好中和完全（如圖所示）。
試回答：
(1)鈉塊在空氣中易被氧化，因此實驗室保存鈉塊應將其保存在盛有煤油的試劑瓶中，取出鈉塊的操作是用__________（填儀器名稱）從試劑瓶中夾出一小塊鈉，做該探究實驗之前，應對該鈉塊表面進行處理，目的是___________
(2)將已處理過的鈉塊放在圖甲石棉網上加熱，產生的現象是：①___________； ②____________；③產生白煙；④殘留有白色固體。
(3)將已冷卻的燃燒產物轉移到圖乙的燒瓶中，當滴入水時發(fā)生反應，產生的氣體集中在集氣瓶里，讀取量筒讀數時要注意三點：①待氣體冷卻后，②調節(jié)集氣瓶與量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將產生上述氣體的固體成分及其質量填在下表：
(4)滴定之前，將乙中燒瓶內的液體(NaOH)全部轉移到丙的_____________（儀器名稱）中，轉移的方法是：將燒瓶內的液體用玻璃棒引流倒入上述儀器中，再 ___________（填操作），待冷卻后滴入幾滴甲基橙指示劑，用鹽酸進行滴定，終點現象是___________。若滴入鹽酸濃度為0.40 mol/L，消耗的體積為75. 00 mL，則原來取出的純凈Na 的質量為___________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到168 mL氣體(標準狀況下)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。下列說法錯誤的是                                  (　 　)

A．燃燒時出現黃色的火焰

B．將燃燒的產物溶于水發(fā)生置換反應，有單質H2和O2產生

C．燃燒產物中過氧化鈉的質量為0.39 g

D．燃燒產物中鈉和過氧化鈉的物質的量之比為2∶1

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