7．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是（　　）
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

分析 A、金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，外界條件相同時(shí)，鎂和鹽酸反應(yīng)的速率更快；
B、根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
D、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此回答．

解答 解：A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條反應(yīng)的快，故A錯(cuò)誤；
B、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B正確；
C、條件相同的情況下，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故C正確；
D、升高溫度后H2O2的分解速率加快，原因是升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件是次要因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，④的反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（2）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g•mol-1，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為C10H10O2．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種  ③遇FeCl3顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明收集滿．（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO42-向銅極移動(dòng)
B．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
C．乙裝置中鐵極為陽(yáng)極，石墨為陰極
D．甲裝置中的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)酸化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
C．閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO可以稱為氮的固定
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個(gè)容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
D．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程在燒杯中加入足量的碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將鎂條投入5mL蒸餾水微量氣泡Mg與蒸餾水緩慢反應(yīng)
②將鎂條投入5mL飽和NaHCO3溶液中鎂表面出現(xiàn)大量氣泡Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
③將鎂條投入5mLNaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
（3）對(duì)于反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有H2；假設(shè)三：H2和CO2；
請(qǐng)假設(shè)實(shí)驗(yàn)，用鎂條和飽和NaHCO3溶液制取氣體并檢驗(yàn)其中是否含有CO2，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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