【題目】下列說法中正確的是
A.標準狀況下,1mol水的體積是22.4LB.1mol任何氣體,體積均為22.4L
C.1molO2在標準狀況下的體積約為22.4LD.標準狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。
A.平衡常數(shù) B.達到平衡的時間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時WI2(g)的體積分數(shù)
②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應在真空石英管中進行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法中正確的是( )
A. 反應1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 ____________ ;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應②的反應試劑和反應條件是 __________。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應:
請寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式:
____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數(shù)可表示為 , 已知1100℃,K=0.263
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組混合物:①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇的水溶液;③溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成:
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快),請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)
(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應的熱化學方程式:______________。
該反應在一定條件下達到平衡后,為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動,可采取的措施有:(__________)
A.適當升高溫度 B.適當降低溫度 C.壓縮體積增大壓強 D.使用正催化劑
該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象。現(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k (代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示,當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為_____點(填字母),并解析原因:①__________,②__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應的化學方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關敘述正確的是
A. Y對應的乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)為
B. X、Y、Z對應的反應速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值:KX < KY <KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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