18．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型為B．乙醇的分子式為C2H3CH2OH
C．鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

分析 A、圖為甲烷的比例模型；
B、乙醇的分子式為C2H6O；
C、酚羥基中的氧與苯環(huán)上碳原子成鍵；
D、聚乙烯的單體為CH2=CH2，聚乙烯中不含C=C．

解答 解：A、圖為甲烷的比例模型，球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇的分子式為C2H6O，故B錯(cuò)誤；
C、酚羥基中的氧與苯環(huán)上碳原子成鍵，所以鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；
D、聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的單體為CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可輕松解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過(guò)濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人類首次用無(wú)機(jī)化合物直接合成的有機(jī)物是（　�。�
A．乙酸B．尿素C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）要除去如表所列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（I）中選擇適宜的試劑，從（II）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．水  e．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．洗氣   B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		乙醇
（水） 		乙炔（H2S）溴苯
（溴）
選用試劑   
分離方法  1 
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）某有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：碳49.5%，氫5.20%，氧16.5%，氮28.9%，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C4H5ON2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如表 （kJ•mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
（1）寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式NaHCO3、CH3COONa．
（2）B2A4分子中存在5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵A-AC≡CA-C
鍵能/kJ•mol-1436.0946390.8
試計(jì)算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA3時(shí)的反應(yīng)熱△H=-90.8kJ•mol-1（要寫(xiě)單位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．次氯酸鈣在空氣中顯漂白性Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．

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同步練習(xí)冊(cè)答案