【題目】下列實驗能達到實驗目的的是______ 。

序號

實驗內容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．高錳酸鉀過量太多，觀察不到顏色褪色的快慢，無法探究濃度對化學反應速率的影響，故A錯誤；

B．陰極有銅析出而沒有鎂析出，說明銅離子氧化性比鎂離子強，由此得出鎂比銅活潑，故B正確；

C．容器的體積縮小一半，NO2（g）和N2O4（g）的濃度增大，正，逆反應速率都加快，故C錯誤；

D．探究溫度對反應速率的影響必須保證其他外界條件相同，此實驗混合液中硫酸濃度不同，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在強堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH．某芳香烴A有如下轉化關系：

請回答下列問題：

（1）反應①到⑥中消去反應是：_______________。

（2）反應②的條件為：_______________。

（3）A結構簡式：_______________。

（4）反應③化學方程式：______________________________________________________。

（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有高分子聚合物雜質。寫出該高聚物雜質的結構簡式：____________。

（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：_______________。

Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

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【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是

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B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)大�。�①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

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①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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【題目】下列實驗設計能夠成功的是

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C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

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