10．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．

分析 （1）芳香烴是僅含有碳?xì)湓厍液斜江h(huán)的有機(jī)化合物；
（2）烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；
（3）醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物；
（4）羥基直接連接在苯環(huán)碳原子上的屬于酚．

解答 解：（1）從結(jié)構(gòu)分析，芳香烴必須含有苯環(huán)，從元素組成看，芳香烴只含有碳、氫兩種元素．符合這兩個(gè)條件的上述有機(jī)化合物只有⑨，故答案為：⑨；
（2）從元素組成來看，鹵代烴含有碳、氫、鹵素（F、Cl、I）等元素，但不含其他原子．符合該條件的上述有機(jī)化合物有③⑥，故答案為：③⑥；
（3）醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，如上述有機(jī)化合物①屬于醇，故答案為：①；
（4）酚就像上述有機(jī)化合物⑤，羥基是直接連接在苯環(huán)碳原子上的，故答案為：⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學(xué)

請(qǐng)按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學(xué)正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學(xué)正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．150℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　　）
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的原料是（　�。�
A．溴乙烷B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質(zhì)的是A、B、H、F、I 非電解質(zhì)的是C、G、J既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是D、E．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)（　�。�
 組號(hào)反應(yīng)溫度（℃） 參加反應(yīng)的物質(zhì) 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積（mL） 
 體積（mL）濃度（mol•L-1）  體積（mL） 濃度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料； E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）；YZ2的熔點(diǎn)高于EZ2的熔點(diǎn)（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．
①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會(huì)抑制（“抑制”或“促進(jìn)”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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