Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。

（1）C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （用離子符號表示）。

（2）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。檢驗該氣體的常用方法是 。

（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應的現象是 。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應： 。

Answer 1

每空2分，共14分

（1）Al3+ < Na+ < O2- 2分

（2） 2分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、產生藍色沉淀并有氣泡放出 2分

（4）CNO3->CNH4+>CH+ >COH- 2分

（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分

【解析】

試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，則A是H元素；空氣中含量最多的是氮氣，所以B是N元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍，則C不可能是3層電子，所以C只有兩層電子，最外層是6個，所以C是O元素；C與D可形成兩種常見的離子化合物，O與Na能形成氧化鈉與過氧化鈉兩種離子化合物，所以D是Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質，說明電解氧化物得到E單質，則E是Al元素，電解氧化鋁得到Al。

（1）根據離子半徑的比較，電子層結構相同的離子，隨核電荷數的增加，離子半徑逐漸減小，所以C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序Al3+ < Na+ < O2-；

（2）工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨氣，氨氣是共價化合物，電子式為；檢驗氨氣的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在；

（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；所以過氧化鈉與硫酸銅溶液反應時，過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅的藍色沉淀，所以D2C2與CuSO4溶液反應的現象是產生藍色沉淀并有氣泡放出；

（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物是硝酸銨，其水溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解的作用，硝酸根離子的濃度最大，其次是銨根離子，因為溶液呈酸性，所以氫氧根離子濃度最小，所以溶液中離子濃度的大小順序是CNO3->CNH4+>CH+ >COH-；

（5）Al-空氣電池中，Al與氫氧化鈉溶液反應，所以Al作負極，失去電子與氫氧根離子結合為偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的電極反應式為Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O。

考點：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質判斷