13．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素一定被氧化B．該元素一定被還原
C．該元素可能被氧化也可能被還原D．生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物

分析 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低．

解答 解：A．也可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；
C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；
D．生成的單質(zhì)可能是氧化產(chǎn)物，如Cl2+S2-=2Cl-+S中S是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意結(jié)合中學(xué)化學(xué)所學(xué)到的知識，能舉出一些實例即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用CO2和CH4重整可制合成氣利用（主要成分為CO、H2），熱化學(xué)方程式為：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．

①同溫度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）-定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．（填序號）
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）載人飛船中，以Pt為陽極，Pb （CO2的載體）為陰極，電解KHCO3溶液，總反應(yīng)為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是 （　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物
C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配平下列方程式，并用雙線橋標(biāo)明（3）中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
（2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說法正確的是（　�。�
A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如圖一．

（1）吸硫裝置如圖二所示．
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪色．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗．（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．有白色沉淀生成，上
層清液pH＞10.2		樣品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL．則c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能偏高（填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是4I-+4H++O2═2I2+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案