Question

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L．下列說法正確的是 （　　）

• A、用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）
• B、維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應(yīng)的速率
• C、增加H₂的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快
• D、反應(yīng)足夠長時間，N₂、H₂中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計算出氮氣的速率，再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比求得氨氣的反應(yīng)速率；
B、容積不變加入氬氣，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；
C、增加H₂的濃度正反應(yīng)速率加快，隨著生成物濃度的增加逆反應(yīng)速率也會加快；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，反應(yīng)物的濃度不可能降為零的；

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

t

計算出氮氣的速率為

5mol/L-4mol/L

10s

=0.1 mol/（L?s），再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比求得氨氣的反應(yīng)速率為2×0.1 mol/（L?s）=0.2mol/（L?s），故A錯誤；
B、容積不變加入氬氣，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C、增加H₂的濃度該正反應(yīng)速率加快，隨著生成物濃度的增加逆反應(yīng)速率也會加快，故C正確；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，反應(yīng)物的濃度不可能降為零的，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了反應(yīng)速率的計算、影響平衡移動的因素、及可逆反應(yīng)的特征等知識點，難度不大，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．