下列化學用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
20
 
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42-
C、漂白粉的有效成分：CaCl2
D、鋁離子結構示意圖：
考點：原子結構示意圖,分子、原子、離子,電離方程式的書寫
專題：
分析：A、元素符號的左上角標質量數(shù)；
B、硫酸電離生成氫離子；
C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣；
D、鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構．
解答： 解：A、元素符號的左上角標質量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl，故A錯誤；
B、硫酸是強酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；
C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C錯誤；
D、鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學用語、電離、物質的成分，難度不大，明確物質的成分是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于非電解質但其水溶液能導電的是（　�。�
A、Na
B、CO
C、SO3
D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取500g HCl的質量分數(shù)為14.6%的鹽酸：
（1）需要標準狀況下HCl氣體的體積是多少？
（2）已知該鹽酸的密度為1.02g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molKOH的摩爾質量為56g
B、64gSO2中含有1molO2
C、1molNH3的體積為22.4L
D、0.5molCO約含有3.01×1023個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
D、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是（　�。�
A、
    光合作用
B、
     炭燒取暖
C、
      風力發(fā)電
D、
      電解冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO2時C裝置中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與Fe3+反應生成SO42-和Fe2+．
①寫出SO2與Fe3+反應的離子方程式：
 
；
②請設計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe2+：
 
；
③該小組向C裝置反應后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應生成了SO42-，該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（4）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑是
 
（填字母）．
a．濃H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol?L-1，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是
 
．
（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是
 
L，質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于等電子體一組的是（　�。�
A、CH4和NH4+
B、SO3和CO32-
C、CCl4和SO42-
D、H2O和CH4

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