下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1
D

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)，據(jù)此可以判斷。A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗，只能說明溶液的導(dǎo)電性較弱，但不能說明溶液中存在電離平衡，A不正確；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物是否是共價(jià)化合物無關(guān)系，例如氯化氫是共價(jià)化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不正確；C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)，只能說明亞硝酸的酸性弱于鹽酸的酸性，C不正確；D、常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，這說明亞硝酸沒有完全電離，存在電離平衡，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(     )
化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

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