【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

【答案】D

【解析】A. 燃料電池中由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鈉,則氧氣在正極得到電子結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為碳酸根,則物質(zhì)MCO2,A正確;B. 燃料電池消耗1mo1 O2時注意4mol電子,電解池中陰離子向陽極移動,因此理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動,B正確;C. 原電池中正極產(chǎn)生碳酸根負極丙烷需要結(jié)合碳酸根,則a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜,C正確;D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極此時變?yōu)殛帢O,反應(yīng)式為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-,D錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是COH2。“氣化爐”中主要反應(yīng)有:

Cs+H2Og)=COg+H2g)△H+131.3kJmol1

COg+H2Og)=CO2g+H2g)△H=﹣41.2kJmol1

1)氣化爐中CO2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學方程式是___。

2)用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為COg+2H2gCH3OHg)。在密閉容器中,將COH2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①生成甲醇的反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa5.0MPaCO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強是5.0MPa的曲線是___(填“A”或“B”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___(答出一種即可)。

④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

1)寫出AB、CD、E、F的化學式:

A___,B___,C___,D___,E___,F___。

2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)。

A→E___

E→B___,

F→C___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是(  )

A. 1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,T1<T2,K1>K2

B. 2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a

C. 3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由ba的變化

D. 4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組請你參與研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用實驗探究,并共同回答下列問題:

探究一設(shè)計如圖所示裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是____________

探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于___后,將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為____ (填序號,下同);若溶液未變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______。

一定有Fe3O4 一定有Fe ③只有Fe3O4  只有Fe

(6)另一份用膠頭滴管加入_______(填試劑和現(xiàn)象),可以證明溶液中存在Fe2。

探究三設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是____________。

(8)計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MaO。某學習小組的同學設(shè)計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知:溶液pH=3.7時,F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1。

(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________

(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測試劑①應(yīng)該是____________(填字母)

A.氫氧化鈉    B.氧化鋁   C.氨水     D.水

(3)H中溶質(zhì)是______________。(填化學式)

(4)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導致的后果是______________ 。

(4)計算溶液F中c(Mg2+)=______________ (25℃時,氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究。

(1)A裝置為乙醇燃料電池,若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

(2)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當電池工作一段時間斷開電源K,Y電極有560mL(標準狀況)無色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變)此時B電池溶液的pH=____________,要是該溶液恢復到原來的狀態(tài),需加入____________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示,有關(guān)說法正確的是

A. 在化學反應(yīng)中,H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O

B. 加碘食鹽生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2

C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是

A.過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B.過程II中化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.2molH21molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2O2合成SO3的效率

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