【題目】室溫下,用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)
B.pH=7時(shí),兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),
D.V(NaOH)=20.00 mL 時(shí),c(Cl—)<c(CH3COO—)
【答案】C
【解析】
試題分析:A、醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,后者的pH大,分析圖像知Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線(xiàn),錯(cuò)誤;B、pH=7時(shí),鹽酸消耗NaOH溶液的體積大,錯(cuò)誤;C、V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,CH3 COOH的電離大于CH3COO-的水解,正確;D、V(NaOH)=20.00 mL 時(shí),兩溶液中的溶質(zhì)分別是NaCl和CH3COONa,且二者的物質(zhì)的量相等,考慮CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1
D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是( )
A. 用圖1所示裝置制取乙烯
B. 用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
C. 用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最簡(jiǎn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
A. 辛烯和3甲基1丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NA
B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子為0.2 NA個(gè)
D.在標(biāo)況下,11.2L HCHO中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是非常重要的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙烯官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________;
(2)用化學(xué)方程式表示乙烯的三種不同類(lèi)別的性質(zhì)(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
①_______________________________;
②___________________________;
③___________________________。
(3)如果用乙烯制作燃料電池,KOH作電解液。寫(xiě)出正負(fù)極反應(yīng)式:
正極_________________________;
負(fù)極_________________________;
(4)相比較燃燒,形成原電池的相關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A. 形成原電池后能量利用率更高
B. 電池負(fù)極有火焰而正極沒(méi)有
C. 電池工作時(shí),電解液pH不變
D. 兩極電極材料可以相同
(5)丁烷裂解有有兩種方式,并同時(shí)進(jìn)行。一是裂解為乙烯和乙烷;二是裂解為甲烷和丙烯,F(xiàn)有1mol丁烷,加熱裂解,一段時(shí)間后,測(cè)得混合氣體中含丁烷0.4mol。此時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0
B. N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH <0
C. C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH >0
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ,(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(yīng)(i) 拆開(kāi)1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2mol H-I鍵需要的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲所示,純電動(dòng)公交車(chē)逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影,磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車(chē)所用的電池,現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì),采用下圖乙所示方法。已知:磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、、、、等離子及少量不溶物,濾液c中含有大量離子,可溶于冷水,不溶于熱水。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.向?yàn)V液a中加入適量溶液,可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使沉淀,濾渣c(diǎn)為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出,可在濾液c中加入足量溶液,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
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