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設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NA
B、0℃、1個標準大氣壓下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得氣體中的分子總數為1.5NA
C、1.8 g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為1.0NA
D、將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據此計算出二氧化硅及氧原子的物質的量；
B．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用氣體的物質的量來分析分子總數；
C．重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為0.09mol，含有質子和電子的物質的量都是0.9mol；
D．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算氯氣的物質的量．
解答： 解：A．含有4mol硅氧鍵，需要1mol二氧化硅，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2NA，故A正確；
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則氣體的分子總數小于NA個，故B錯誤；
C.1.8g重水的物質的量為0.09mol，0.09mol重水中含有的質子和中子的物質的量都是0.9mol，含有的質子數和電子數均為0.9NA，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意題中沒有指明在標況下．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途．下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、金屬冶煉B、燃放鞭炮
C、食物腐敗D、豆?jié){變成豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，互為同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、O2和O3
C、碘晶體和碘蒸氣
D、SO2和SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的
 
．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃．溫度過高或過低都不利于生產，理由是
 
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離． 分離儀器的名稱是
 
，分離時液溴從分離器
 
（填“上口”或“下口“）排出．
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是
 
．
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10m3這樣的苦鹵，可得到液溴
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將有Mg、Al、Cu組成的粉末狀混合物按下圖所示進行實驗．
根據實驗流程回答下列問題：
（1）氣體A的化學式是
 
．固體E的化學式是
 

（2）向溶液B中滴加過量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為
 
．
（3）若在溶液D中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是
 
，此過程中涉及到的反應的離子方程式為（請寫出其中的一條）
 
．
（4）固體C能溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制備膽礬晶體．
①由固體C生成溶液F的化學方程式為
 
．
②由溶液F制膽礬晶體包含的主要實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉與水反應：
 
．
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
 
．
（3）濃鹽酸與MnO2加熱反應制Cl2：
 
．
（4）用小蘇打治療胃酸過多：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日常州網訊 昆明生鮮市場的“毒雞腳”風波尚未平息，浙江又曝“毒鳳爪”事件．據查遭曝光“毒鳳爪”事件的生產工藝秘密是為了讓雞爪變白，在生產過程添加過氧化氫、二氧化氯等非法食品添加物．為此，國務院發(fā)展研究中心指出：確保食品安全，圍剿和督促產業(yè)的升級成了當下的燃眉之急．
工商管理人員為百姓支招相關的鑒別方法：取包裝的鳳爪放在燒杯中，加適量蒸餾水，滴入幾滴KI溶液，觀察變化即可作出是否為“毒鳳爪”的判斷．
（1）讓雞爪變白而添加過氧化氫、二氧化氯等，是利用它們的
 
．
A．強酸性       B．易溶性      C．漂白性      D．強氧化性
（2）檢驗中，過氧化氫與KI溶液反應的離子方程式是
 
；若反應中氧化劑得到2NA個電子，則反應中生成的氧化產物是
 
mol；觀察到的現象是
 
．
（3）二氧化氯在pH值5～9的區(qū)間內，很快將硫化物（S2-）氧化成硫酸鹽（SO42-），即：
 
C1O2+
 
S2-+
 
H2O=
 
SO42-+
 
Cl-+
 
H+
①請配平上面的方程式，將正確的系數填在相應的橫線上，并標出電子轉移的方向和數目；
②上世紀70年代中期，許多較發(fā)達城市開始使用二氧化氯代替氯氣作為原水的殺菌消毒劑．結合飲用水衛(wèi)生要求和你獲得的信息說出一條使用二氧化氯消毒的好處：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應原理，正確的是（　�。�
A、MgCl2（熔融）
通電
Mg+Cl2↑
B、2AlCl3（熔融）
 通電 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、HgO+CO
 高溫 
.
 
HgO+CO2
D、2MgO+C
  △  
.
 
2Mg+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A
 
，乙
 
．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：
 
，利用該反應的原理，可用于
 
．
（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是
 
．
（4）寫出反應①的離子方程式：
 
．

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