Question

16．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A-I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)無正價(jià)；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁具有兩性；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A-I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
故答案為：HF；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，最小的是F，
故答案為：Na；F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．