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【題目】關于二氧化氮的下列說法中不正確的是（ ）

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體

B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一

C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D.氮氣與氧氣反應可直接生成二氧化氮

【答案】D

【解析】

A. 二氧化氮是一種紅棕色氣體，故A正確；

B. 二氧化氮溶于水會產生硝酸，所以是造成酸雨的氣體之一，故B正確；

C. 二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正確；

D. 氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯誤；

答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因素對氣體的體積的大小幾乎無影響的是：（ ）

A. 氣體的物質的量 B. 氣體分子的大小 C. 氣體的溫度 D. 氣體的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

A. 制溴苯

B. 從 a 處移到 b 處，觀察到銅絲由黑變紅

C. 檢驗無水乙醇中是否有水

D. 分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向黃色的FeCl3溶液加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色,向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，發(fā)生該現象的可能原因是__________________________________________________.當其他條件一定時：

（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______

（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______

（3）加AgNO3溶液時，化學平衡向_______移動

（4）加入銅粉,溶液的顏色______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當溫度在250℃—300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。

（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內混合物的質量不變

B.CO和CO2的物質的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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