7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

分析 常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，
KOH、HClO4都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而Na2CO3電離出的碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，故該溶液的溶質(zhì)不可能是Na2CO3，硫酸鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解而促進(jìn)水電離，故不可能是硫酸鎂，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極．
（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（3）其中X與C的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)6組峰；寫(xiě)出其與KHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出由對(duì)苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開(kāi)始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止（填“停止”或“沒(méi)有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開(kāi)活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開(kāi)活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
（2）若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂均無(wú)損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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