【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷錯誤的是( )
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子沿Zn→a b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO)增大
D. 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
【答案】C
【解析】A、鋅比銅活潑,鋅作負極,銅作正極,根據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B、閉合K構(gòu)成原電池,鋅比銅活潑,鋅作負極,銅作正極,根據(jù)原電池工作原理,電子從Zn流出,達到a,在濾紙上沒有電子的通過,只有陰陽離子的定向移動,電子從b流向Cu,B正確;C、鹽橋的作用是形成閉合回路,平衡兩燒杯的電荷守恒,因此Cl-流向甲池,溶液中c(SO42-)不變,C錯誤;D、濾紙相當于電解池,b接電源的正極,b作陽極,發(fā)生電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2↑,a接電源的負極,作陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,因此a極變紅,D正確,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是______________,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____________mol電子。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________________。
II.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。
(2)“酸浸”時所加入的酸是 _________________ (填化學(xué)式)。
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng),經(jīng)一段時間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡,下列說法中正確的是
A. 平均反應(yīng)速度: B. 平衡時C的物質(zhì)的量甲>乙
C. 平衡時C的轉(zhuǎn)化率:乙<甲 D. 平衡時A的物質(zhì)的量甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液,起始時在陽極上不能生成O2的是
A. K2SO4溶液 B. HNO3溶液 C. NaI溶液 D. Ba(OH)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:
回答下列問題:
(1)“氧化”時,Cl2過量會將I2氧化為HIO3,寫出生成HIO3的化學(xué)方程式_________;
(2)“吹出”在吹出塔中進行,含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”,下同)進入,熱空氣從_________進入,理由為_________;
(3)吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料,原因是_________;
(4)結(jié)晶時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;
(5)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法,該分離方法為_________;為進一步分離I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng),生成的I-、IO3-進入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________;
(6)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng),若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-,再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘,處理含I-為254mg/L的鹵水1m3,理論上需20%的H2O2_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________________(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________.
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能在有機物分子中直接引入羥基(—OH)官能團的反應(yīng)類型是( )
A.取代反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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