【題目】.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖,相對分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時,人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是多少()
A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL
C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大.回答下列問題:
(1)已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng):
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示).
(2)上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下:
溫度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為__________,該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2,則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素).
(3)鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑.已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H<0.在T℃,106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中.實驗測得CO的體積分數(shù)x(CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號).
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________;在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))的計算式為__________;
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系.圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________,理由是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題:
(1)COS的電子式是_______________。
(2)已知熱化學方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(4)在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,溫度_____________
②P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點后2位)
③當溫度升高到一定值后,發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低;猜測可能的原因是__________________。
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中物質(zhì)A~I均由短周期元素組成,其中D、E、G為單質(zhì),其余均為化合物。A是淡黃色固體,I是難溶于水的白色固體。請根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,按要求填空:
(1)寫出A和I的化學式:A:___________;I:______________;
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式:______________________________;
(3)向F中通入過量的CO2過程中現(xiàn)象為_________________________;用離子方程式表示反應(yīng)的過程:_______________________________________________。
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【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【題目】“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好
B. 正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,電極a附近顯紅色
C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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