A．金屬的化合價(jià)高低B．金屬的活動(dòng)性大小
C．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D．金屬在地殼中的含量多少
B
此題考查了金屬的發(fā)現(xiàn)史與金屬活潑性的關(guān)系。金屬的發(fā)現(xiàn)早晚與金屬的活潑性關(guān)系密切，金屬活潑性越弱，發(fā)現(xiàn)的越早，活潑性越強(qiáng)的，發(fā)現(xiàn)越晚。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


(1)寫出Cu制取CuSO4(稀H2SO4環(huán)境下)的方程式________________；
(2)Cu與濃H2SO4共熱也能制取CuSO4，其反應(yīng)方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸，再加入下列物質(zhì)不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（   ）
A．H2SO4B．氯水C．Zn(NO3)2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達(dá)微波過濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素，其化合價(jià)為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價(jià)態(tài)正確的是（   ）
A．均為+2價(jià)B．均為+3價(jià)
C．+2、+3價(jià)D．+2、+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物質(zhì)的量之比可能為(    )
①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
A．①和②B．②和③
C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。 在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________過濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器是：______________________
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。
方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________      另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________    方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為： ______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使鐵片和銀片保持接觸并放入相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減小的是(    )
A．氯化鋁B．硫酸銅C．硝酸鈉D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2
①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．只有膠體粒子能做布朗運(yùn)動(dòng)
D．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為________________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對裝置提出合理的改進(jìn)措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是
A．鐵鎂合金B．鐵銅合金
C．鐵鋅合金D．鎂鋁合金

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同步練習(xí)冊答案