在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為（   ）

A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

A

解析試題分析：硫酸銅中銅的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子。P元素的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為1/5 mol，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是準確判斷出元素的化合價變化情況，然后依據(jù)電子得失守恒直接列式計算即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
0.4
0.4
mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為
6：5
6：5
；
②當有8molH2O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目約為
6.02×1024
6.02×1024
 個；
③上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為
1.5mol
1.5mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應中表現(xiàn)出（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都為a g的鎂和鋁，物質的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）．則原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，鹽酸的物質的量濃度為
2.5
2.5
 mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為
6：5
6：5
．
②當有8mol H2O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目為
10NA
10NA
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為

A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案