【題目】有反應(yīng):Fe2O32AlAl2O32Fe。

1___元素的化合價升高,則該元素的原子___電子,被___(氧化還原”);而___元素的化合價降低,則該元素的原子___電子,被___(氧化還原”)。

2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了___反應(yīng),Al發(fā)生了__反應(yīng);___是氧化劑,__是還原劑,___是氧化產(chǎn)物,___是還原產(chǎn)物。

【答案】 氧化 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】

1)在反應(yīng)中,Al的化合價由0價升高到+3價,失去電子,被氧化,Fe的化合價由+3價降低到0價,得到電子,被還原。故答案為:鋁,失,氧化,鐵,得,還原。

2Fe2O3中鐵的化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),作氧化劑,生成的Fe是還原產(chǎn)物;Al的化合價升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),作還原劑,生成的Al2O3是氧化產(chǎn)物。故答案為:還原,氧化,Fe2O3,AlAl2O3,Fe

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2SO43溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為:(

A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)恒溫下,向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________

A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反應(yīng)溫度 E.加入合適的催化劑

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

(3)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)(填是或否)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲探究SO2Cu(OH)2 的反應(yīng)。

實驗

實驗步驟

現(xiàn)象

步驟1:打開分液漏斗,向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍(lán)色絮狀沉淀,靜置后分層。

步驟2:從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

II. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有白色沉淀

(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分,進(jìn)行如下探究。查閱資料:

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水,淺黃色沉淀

不溶于水,白色沉淀

不溶于水,磚紅色沉淀

性質(zhì)

與酸反應(yīng)

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定,進(jìn)一步反應(yīng)生成CuCu2+

并進(jìn)行如下實驗:

①試劑a___________

②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認(rèn)為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl,乙依據(jù)實驗現(xiàn)象對甲的觀點進(jìn)行反駁,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________。

(4)丙認(rèn)為實驗存在干擾,欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應(yīng)。

①丙過濾I中的藍(lán)色沉淀,洗滌,取最后一次洗滌液于試管中,_________(填操作和現(xiàn)象),證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實驗:

實驗

實驗步驟

現(xiàn)象

從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

III. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有磚紅色沉淀。

②丙預(yù)測產(chǎn)物是Cu2O,取磚紅色沉淀,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明產(chǎn)物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于強電解質(zhì)的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:

鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)

四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。

回答下列問題:

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:蒸發(fā)結(jié)晶,_______________,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol1]

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2:取出10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步驟4:將步驟23重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:

已知:

室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下,NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問題:

(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________,發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3__________(寫化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管,則干燥管中盛放的試劑為__________(寫名稱)。

(5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S2H2SO45O24CuSO42H2O,該反應(yīng)的還原劑是____,當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201883日我國確診首例非洲豬瘟疫情。1025日,農(nóng)業(yè)農(nóng)村部新聞辦公室發(fā)布,貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所示:

已知:

①EG能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烴基或氫)。

請回答下列問題:

(1)G的名稱是____________________;D中所含官能團的名稱是____________________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;A生成B的反應(yīng)類型是__________________

(3)據(jù)最新報道,乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應(yīng)生成B,產(chǎn)率較高。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)簡述逐一檢測出F中官能團的實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論______________________。

(5)J的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

i.既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

ii.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)參照上述流程,以苯乙烯為原料,設(shè)計路線制備某藥物中間體

_________________________________

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