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1．用惰性電極電解2mol•L-1下列物質的溶液，電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

分析 電解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，本質都是電解水，溶質的物質的量不變，但溶液體積減小，溶液濃度增大，硫酸溶液酸性增強，氫氧化鈉溶液堿性最強，硫酸鈉溶液為中性．電解NCl溶液時，有NaOH生成，溶液堿性增強．

解答 解：A．電解H2SO4溶液，本質是電解水，H2SO4的物質的量不變，但溶液體積減小，溶液酸性增強，pH減小，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液，本質是電解水，NaOH的物質的量不變，但溶液體積減小，溶液堿性增強，pH增大，故B錯誤；
C．電解Na2SO4溶液，本質是電解水，Na2SO4的物質的量不變，溶液濃度增大，但硫酸鈉溶液為中性，溶液pH不變，故C正確；
D．電解NaCl溶液時，電池總反應式為：2NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，有NaOH生成，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查電解原理，關鍵是理解掌握電極反應與離子放電順序，由離子放電順序可知，常見電解類型有：電解水型、電解電解質型、放氧生酸型、放氫生堿性．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向 NaOH 溶液中通入過量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
B．電解氯化鎂溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色混合氣體中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過濃硫酸后，品紅溶液褪色，最后把剩余氣體排入空氣中，沒有顏色變化．下列對原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NH3和N2B．可能有HCl和N2
C．肯定只有NH3和SO2D．肯定沒有HCl和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2的相對分子質量為32
B．1molCO2的質量為44g/mol
C．H2SO4的摩爾質量為98
D．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．請在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為Fe，Y為Cu，則鐵為正極
B．若X為Ag，Y為Cu，則電流表的指針不發(fā)生偏轉
C．若X為Cu，Y為Zn，則鋅片發(fā)生還原反應
D．若X為Fe，Y為C，則碳棒上有紅色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國自主研發(fā)制造的國產大型客機C919前不久在上海下線，C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)是由無錫企業(yè)研發(fā)制造．電子監(jiān)視系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片．制備該電子芯片的材料是（　　）
A．鋁B．硅C．碳D．鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于乙醇的說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)酒精可作為汽車燃料B．可以和乙酸反應制備香料
C．75%的酒精可用于醫(yī)療消毒D．工業(yè)酒精可用于配制飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應產生氫氣

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