Question

13．A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖1所示（部分物質略去）．

I．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）實驗室制取B的化學方程式Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．
（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ．
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體．
（4）A與X反應的化學方程式2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ．
（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．a點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO₃、NaCl．

Answer 1

分析 I．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N₂，B為NH₃，E為NO₂，X為O₂，D為NO；
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na₂O₂，B為NaOH，X為CO₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃．

解答 解：I．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N₂，B為NH₃，E為NO₂，X為O₂，D為NO．
（1）A中所含元素為氮元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）實驗室制取NH₃的化學方程式：Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O；
（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ；
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na₂O₂，B為NaOH，X為CO₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃．
（4）A與X反應的化學方程式：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ，
故答案為：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ；
（5）將一定量的氣體CO₂通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃、NaHCO₃轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產生氣體之前消耗HCl與產生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3：2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na₂CO₃，a點時，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質是NaHCO₃和NaCl，
故答案為：NaHCO₃、NaCl．

點評 本題考查了無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意掌握中學常見連續(xù)反應，（5）中注意根據(jù)前后消耗HCl判斷溶液中溶質，題目難度中等．