Question

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，ac兩點(diǎn)陰陽離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤； B、a、c兩點(diǎn)溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故B正確；
C、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，后溶液中c（SO42﹣）一定小于3×10﹣3 molL﹣1 ， 故C正確；
D、d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時(shí)硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故D正確．
故選A．
A、其飽和溶液中陰陽離子濃度相等；
B、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；
C、依據(jù)圖示讀數(shù)判斷是否有沉淀生成即可；
D、d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，與c比較鈣離子濃度較�。�