Question

【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是___________．

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向___________方向移動(dòng)．

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)__________態(tài)．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；

(1)滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=___________

討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】（1）①m+n ＞ P；②逆反應(yīng)；③氣；（2）①酸；②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；③2；偏大。

【解析】

試題分析：（1）①減壓，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，m＋n>p；②m＋n=p，因此p>m，p>n，如果C為氣體，加壓平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明A和B至少有一種是非氣態(tài)物質(zhì)，根據(jù)勒夏特列原理，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③純液體和固體濃度視為常數(shù)，增加B的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是固體或液體；（2）(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，因此應(yīng)裝在酸式滴定管；(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)離子反應(yīng)方程式n(H2C2O4)=10×10－3×0.1×5×100/(2×25)mol=1×10－2mol·，草酸的質(zhì)量為0.01×90g=0.9g，結(jié)晶水的質(zhì)量為0.36g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量0.36/18mol=0.02mol，即x=2，滴定管從上到下數(shù)值增大，俯視讀數(shù)，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量減小，草酸的質(zhì)量減小，結(jié)晶水的質(zhì)量增大，即x增大。