【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是

（1）用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼

（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

（4）定容時(shí)俯視刻度線

（5）定容時(shí)仰視刻度線

（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

【答案】A

【解析】

（1） 100 mL 1.0 mol·L-1的 NaCl溶液中所含NaCl的質(zhì)量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，此時(shí)稱得的NaCl的質(zhì)量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項(xiàng)正確；

(2)溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質(zhì)的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項(xiàng)錯(cuò)誤；

(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質(zhì)的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項(xiàng)正確；

(4)定容時(shí)俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項(xiàng)錯(cuò)誤；

(5)定容時(shí)仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項(xiàng)正確；

(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質(zhì)的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)。

A.酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用

D.欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

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【題目】工業(yè)廢料和廢水的處理離不開化學(xué)。

I. 某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì)，采用如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行回收利用。請回答下列問題：

（1）已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

（2）Si原子在周期表中的位置____________，寫出晶體Si的一種主要用途___________。步驟②的操作依次為____________________、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式_________________________________。

II．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。

鎳棒與外接電源____極相連。A極區(qū)電極反應(yīng)式是__________________________。 電解一段時(shí)間后，B中NaCl溶液的濃度_________填“增大”、“減少”）；若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則A極區(qū)電極產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

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【題目】石墨烯鋰硫電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：2Li + nS＝Li2Sn，有關(guān)該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Li+ 向負(fù)極遷移

B. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí)，有1mol Li+通過陽離子交換膜

D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

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【題目】PbO（溶于酸，微溶于強(qiáng)堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價(jià)分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號(hào)）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí)，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵
B.HF比HCl沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
C.全部由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是

A. 上述反應(yīng)中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為-3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41

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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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