3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp3，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵．
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．

分析 Y原子的L層p軌道中有2個電子1s22s22p2，為6號元素碳；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道，所以Z是氮；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，1s22s22p63s23p63d104s2，30號鋅元素，XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，所以X是氫，由此分析解答．

解答 解：（1）HCN分子中的三個原子除H原子外均為8電子構(gòu)型，C原子形成4個共價鍵、N原子形成3個共價鍵，則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；
共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以氫氰酸分子中含有兩個σ鍵兩個π鍵，故答案為：σ鍵、π鍵；
（2）NH3分子是一種常見氣體，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4，所以N原子采用sp3雜化；氫鍵的存在增大氨氣的溶解性，故答案為：sp3；氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵；
（3）E2+為Zn2+，Zn是30號元素，失去最外層2個電子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10．

點評 本題考查元素的推斷以及分子雜化方式、分子構(gòu)型、離子核外電子排布等，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、運用知識解決問題能力，會利用價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點解答，綜合性較強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學(xué)生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關(guān)內(nèi)容填入相應(yīng)橫線處．

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11．苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，下列解釋正確的是（　　）
A．苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化
C．側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化
D．苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3在反應(yīng)中被氧化B．O2在反應(yīng)中失去電子
C．NH3在反應(yīng)中得到電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列措施能使鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　�。�
A．加入Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進行如下實驗．

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、AlO2-、Cl-、Na+B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、SO 42-、Cl-、Al3+D．Na+、NO3-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖1可簡單表示如下：
（1）膽礬晶體中含有ABC（填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵
D．金屬鍵    E．氫  鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（3）圖2金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式．
（4）圖3是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3

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