Question

將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產生標準狀況下3.36L氣體．另取等質量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84L氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質的量為（　　）

• A、0.1mol
• B、0.2mol
• C、0.25mol
• D、0.3mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應生成氫氣，根據(jù)電子轉移守恒計算Al提供電子物質的量．另取等質量的合金溶于過量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應生成氫氣，兩過程中Al反應生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉移守恒計算Mg、Fe總物質的量，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒計算沉淀物質的量．

解答： 解：Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應生成氫氣，根據(jù)電子轉移守恒，Al提供電子物質的量為：

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol；
另取等質量的合金溶于過量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應生成氫氣，兩過程中Al反應生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉移守恒，Mg、Fe提供電子總物質的量為

7.84L

22.4L/mol

×2-0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe總物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒，沉淀物質的量等于金屬物質的量，即沉淀物質的量為0.2mol，
故選B．

點評：本題混合物有關計算，注意從守恒的角度進行解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．