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下列說法正確的是(     )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.C(石墨)=C(金剛石) △H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H1= —270kJ/mol,則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,△H1>△H2
B

試題分析:A項:有些反應需加熱,卻是放熱反應,如紅磷燃燒,要先點燃,但是放熱的,故錯;C項:△H="-270kJ/mol" 表示1mol氫氣與1mol氟氣完全反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量為270kJ,故錯;D項:S(s)變成氣體需要吸熱,故△H1<△H2,故錯。故選B。
點評:該題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系.需正確理解放熱吸熱的本質,是解題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖是反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是
A.反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B.正反應為吸熱反應
C.該反應的逆反應是吸熱過程
D.從圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式Q2>Q1的是(。
A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2
C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2
D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學反應A2+B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量
C.斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(     )。
A.該反應為放熱反應
B.該反應為吸熱反應
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(課本變式題)下列反應中,不屬于放熱反應的是(  )
A.酸與堿的中和反應B.食物因氧化而腐敗
C.煅燒石灰石  D.炸藥爆炸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下各反應中,生成物的總能量高于反應物的總能量的是(   )
A.甲烷燃燒B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C.鋁片與鹽酸反應D.氧化鈣與水反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:直接燃燒:C(s)+O2(g) = CO2(g)
途徑II:先制水煤氣:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃燒水煤氣:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g);    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)C(煤)的標準燃燒熱是                  
(2)根據蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學方程式:                  
(3)在制水煤氣反應里,反應物具有的總能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的總能量。
(4)根據兩種途徑,下列說法錯誤的是              (單選)
A.途徑II制水煤氣時增加能耗,故途徑II的做法不可取
B.與途徑I相比,途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C.與途徑I相比,途徑II可以提高煤的燃燒效率
D.將煤轉化為水煤氣后,便于通過管道進行運輸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在常壓和500℃條件下,等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1V2、V3、V4.體積大小順序正確的是
A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4

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