Question

氨氣是一種化工原料。

（1）請寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式：

（2）實驗室中，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

B C

 

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A		反應的化學方程式為 ①
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉固體	氫氧化鈉的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固體溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移動，且NaOH固體溶于水時放熱，溶液溫度升高，平衡向右移動。

 

（3）請設計一個操作簡單的實驗，驗證NH3·H2O是弱電解質。

。

（4）甲同學把制得的氨氣溶于適量水中，得到稀氨水，用標準濃度的鹽酸滴定，測定其濃度。實驗步驟：準確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中，加入20mL水稀釋，滴加 溶液作為指示劑（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。計算原稀氨水的物質的量濃度

= （只列出算式，不做運算）

 

Answer 1

（1）（2分）

（2）氫氧化鈣固體、氯化銨固體（2分）： （2分）

乙小組：B （1分）

（3）配制NH4Cl溶液，用pH計測量其pH值，若pH值小于7，則NH3·H2O是弱電解質。（2分）

（4）甲基橙 （2分） 0. 1980 （2分） 溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不恢復原來顏�? （2分）

（2分）

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)中用氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，化學方程式為

（2）甲選擇A裝置，說明是用氫氧化鈣固體、氯化銨固體加熱制取氨氣，化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙組選擇濃氨水、氫氧化鈉固體制取氨氣，不需加熱，選擇B裝置；

（3）驗證NH3·H2O是弱電解質，只需測定一定濃度的氯化銨溶液的pH，若pH值小于7，說明NH4+水解，則NH3·H2O是弱電解質；

（4）用鹽酸滴定氨水，最終溶液呈弱酸性，所以選擇甲基橙作指示劑，滴定實驗中的數(shù)據(jù)保持4位有效數(shù)字，所以選擇鹽酸的濃度是0.1980mol/L，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，氨水溶液中滴加甲基橙，溶液為黃色，所以當達到滴定終點時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復。根�?jù)氨水與鹽酸反應的實質，計算氨水的濃度是。

考點：考查滴定實驗操作、計算，制取氨氣的不同方法的判斷