汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH,已知該反應(yīng)在 T ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9.0。
請(qǐng)回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的表達(dá)式表示);
(2)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則NO的反應(yīng)速率 ;
(3)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________;
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 |
B.混合氣體密度不變 |
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 |
D.2v正(N2)=v逆(NO) |
(1)ΔH1 + ΔH2 2分
(2)0.1 mol·L-1·min-1 2分
(3)AD 2分 漏選扣1分,多選錯(cuò)選沒(méi)分
(4)吸熱 2分 加入催化劑2分 (5)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 2分 20%
解析試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,可得?H = ΔH1 + ΔH2
(2)v(NO)=2v(O2)="2×0.5mol÷2L÷5min=0.1" mol·L-1·min-1
(3)A、消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2,說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)已達(dá)到平衡,正確;B、該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,不論反應(yīng)是否平衡,氣體密度不變,所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;C、因?yàn)樽笥覛怏w的系數(shù)相等,不論反應(yīng)是否平衡,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;D、2v正(N2)=v逆(NO),等于系數(shù)之比,說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)已達(dá)到平衡,正確。
(4)溫度升高,平衡常數(shù)K增大,說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);b反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),則b改變的條件可以是:加入了催化劑。
(5)設(shè)出N2的轉(zhuǎn)化濃度,根據(jù)化學(xué)方程式,可表示出平衡時(shí)N2、O2、NO的濃度,然后根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式,列出計(jì)算式,可求出N2的轉(zhuǎn)化濃度,進(jìn)而求出N2的體積分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn):本題考查蓋斯定律、反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
Ⅰ.沿海地區(qū)有著豐富的海水資源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
(1)海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂,無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入 (選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有 (填化學(xué)式)。
(2)早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸,其主要反應(yīng)為:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
則SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= kJ·mol-1。
②一定溫度下,向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變 d.每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡,此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3︰1,則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)= ,此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(3)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:
①上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ,理論上通過(guò)外電路的電子最多為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源,由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚,其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)(均為可逆反應(yīng)):
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49.0 kJ·mol-1
水煤氣變換反應(yīng)③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反應(yīng)④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24.5 kJ·mol-1
(1)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,下列描述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體密度保持不變
c.CH3OH(g)濃度保持不變
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
(3)一定溫度下,將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④,一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中共放出49kJ熱量,則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,該溫度下,平衡常數(shù)K= ;該溫度下,向容器中再充入2mol CH3OH(g),對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是 。
a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小
b.CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大
c.H2O(g)濃度為0.5mol·L-1
d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍
(4)二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇燃料電池,若電解質(zhì)為酸性,二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ;消耗2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí),理論上流經(jīng)外電路的電子 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的化學(xué)方程式為 。
(2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
②溫度為T(mén) ℃時(shí),將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s); △H=-236kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g); △H=" +62" kJ·mol-1,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號(hào))。
(3)電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì),在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?茖W(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生,其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________;陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫,其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1
②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________,
(2)用下圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則:
①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下,100 ℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(4)如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________(填編號(hào))。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出
C.選擇高效催化劑 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)在298K時(shí),1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,在電極上分別
通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為 極(填寫(xiě)“正”“負(fù)”)該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)
式是
(3)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ;如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入 __________(填物質(zhì)名稱(chēng))。
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