11．下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．CsB．MgC．AlD．Cu

分析 根據(jù)元素的金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈分析．

解答 解：元素的金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性：Cs＞Mg＞Al＞Cu，則Cs的金屬性最強，則與水反應(yīng)最劇烈，
故選A．

點評 本題考查元素的金屬性的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為3216S，它的最高價為+6價．
（3）寫出C2B2的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．與OH?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　　）
A．F?B．Cl?C．NH3D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
B．都既有正化合價、又有負化合價
C．元素的最高正價數(shù)不一定等于原子最外層電子數(shù)
D．最低負價數(shù)的絕對值等于原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵
B．非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實驗的解釋合理的是C、D．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            
B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．

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