【題目】實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中,所選儀器錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 操作 | 所選儀器 |
A | 稱取3 g左右的干海帶 | 托盤天平 |
B | 灼燒干海帶至完全變成灰燼 | 燒杯 |
C | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于抑制結(jié)核桿菌的藥物PASNa(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成,已知:
① (苯胺、弱堿性、易氧化)
②
③R—ClR—OH
下面是PASNa的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明):
按要求回答問題:
(1)下列說法正確的是____________。
A.化合物A只能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)
B.反應(yīng)A―→B為取代反應(yīng)
C.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ可以調(diào)換順序
D.對(duì)氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng):B―→C7H6BrNO2的化學(xué)方程式:___________________。
(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(4)指出反應(yīng)Ⅱ中所加試劑X:__________;反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型:____________。
(5)寫出比化合物A多二個(gè)碳原子的A的同系物,且符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子:______________。
②1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。
Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。
(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________。
Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。
實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。
實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。
(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)品紅水溶液呈________性。
(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。
(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各個(gè)反應(yīng),不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A. 鈉與氯氣反應(yīng)制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品,發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是( )
A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示。
已知:①溶液I中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石,化學(xué)式為Mg2Al4Si5018,它的氧化物形式為________。
(2)如何檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+?____________。
(3)向溶液I中加入X試劑的作用是________,加入的兩種試劑的先后順序是_______(填化學(xué)式)。
(4)從溶液I中得到沉淀的合理pH為________(填序號(hào))。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
(5)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
(6)如圖是溶液II充分反應(yīng)時(shí),Mg2+的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖。
①向溶液II中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是____________。
②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________; T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________(用化學(xué)方程式和文字表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào)),其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為_____,乙為______;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>__________________________。
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