【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子;B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質;C原子的最外層電子數為比最內層電子數少1;D單質在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光;E是第3周期非金屬性最強的元素。
(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質的電子式為:___________
(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性__>__。(填化學式)
(3)B、C形成的簡單離子半徑大小__>__。(填具體離子符號)
(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式___________
(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。
【答案】 NaOH Mg(OH)2 O2- Na+ 2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+
【解析】
A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子,推出A為H,B與H形成常溫下常見的液態(tài)物質,該液態(tài)物質為H2O,推出B為O,C原子的最外層電子數為最內層電子數少1,根據核外電子排布規(guī)律,C可能是Li,也可能是Na,五種元素的原子序數依次增大,則C為Na,D單質在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光,推出D為Mg,E是第3周期非金屬性最強的元素,根據同周期從左向右非金屬性逐漸增強(稀有氣體除外),E為Cl,據此分析解答。
(1)H和O形成的化合物常見的H2O和H2O2,具有強氧化性且18電子的是H2O2,電子式為:;
(2)Na、Mg最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Mg(OH)2,Na的金屬性強于Mg,則NaOH的堿性強于Mg(OH)2;
(3)形成簡單離子分別是O2-、Na+,核外電子排布相同,因此簡單微粒半徑大小順序是O2->Na+;
(4)E為Cl,最高價氧化物的水化物為HClO4,D為Mg,最高價氧化物的水化物為Mg(OH)2,二者在溶液中發(fā)生酸堿中和反應,離子方程式2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+;
(5)C為Na,E為Cl,化合物NaCl的形成過程為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ
上述反應中表明反應物的總能量高于生成物的總能量的是___(選填編號)。熱化學方程式③所表示的意義是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8 ℃,沸點44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略):
下列說法正確的是( )
A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B.實驗室可用銅與濃硫酸在常溫條件下制取SO2
C.裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑
D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)。
以下推斷錯誤的是
A.當X是鹽酸時,則F可能是稀硫酸
B.當X是氫氧化鈉時,則D是紅棕色氣體
C.當X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時,則F都可能是強酸
D.當X是氫氧化鈉時,B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示,其中C原子雜化方式為______雜化,在有機物中C原子間可以形成雙鍵,而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據下表數據判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(填元素符號)
②根據價層電子對互斥理論,預測ClO的空間構型為___________形,寫出一個ClO的等電子體的化學符號___________.
(4)海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為________________,若晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
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【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素,與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表達式為________,C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________。
(2)N、P可形成一些復雜離子,如(CH3)3NH+、NO2+、PCl6-等。
①(CH3)3NH+ 中N原子的雜化類型為___,NO2+的空間構型為______________。
②PCl5是一種白色固體,在加壓下于148℃時液化,形成一種能導電的熔體。熔體能導電的原因是___________。
(3)Fe、Ni易與CO形成配合物,Fe(CO)5中σ鍵與π鍵個數比為______,Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有機溶劑,Ni(CO)4為______晶體。
(4)FeO、NiO的晶體類型與結構和NaCl相同。
① 熔點FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。
② FeO 晶胞如下圖,Fe2+的配位數為_______。
③ FeO在氧氣中加熱,部分Fe2+被氧化為Fe3+,晶體結構產生鐵離子缺位的缺陷,其組成變?yōu)?/span>FexO(x<1),測得晶胞邊長為a cm,密度為g·cm-3,則x=_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下物質:①石墨;②水銀;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧冰酷酸(CH3COOH);⑨氧化鈉固體; ⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導電的是_________; 屬于非電解質的是_________; 屬于電解質的是____________
(2)等質量④和⑤中氫原子的數目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數相等, 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________
(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氟利昂-12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物,它有2種同分異構體
B.對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明它含有醛基
C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸
D.糖類是食物組成中的重要部分,也是產生能量最高的營養(yǎng)物質
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